A～H是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。）其中B是红棕色粉末，A:初三化学期中考试试题

豆壳考试网将给你介绍初中化学试题的解决方法，希望可以帮助你。以下关于A～H是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。）其中B是红棕色粉末，A:初三化学期中考试试题的观点希望能帮助到您找到想要的答案。

A～H是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。）其中B是红棕色粉末，A

（1）H

2

SO

4

（2）不是  （3）Fe

2

O

3

＋3CO 高温 2Fe＋3CO

2

   （4）CO

2

＋Ba(OH)

2

＝BaCO

3

↓＋H

2

O      （5）FeSO

4 

（化学方程式评分标准：化学式写错或未配平不得分，＝、条件未写、箭头未标或错误一处扣0.5分，下同）

初三化学期中考试试题

2011-2012学年九年级人教版初中化学期中测试

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：28 Cl：35.5 Na：23

Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56

一. 选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分，每小题只有一个选项符合题意，将它的编号填入下表对应的空格中。）

1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）

A. 汽油挥发 B. 玻璃破碎 C. 空气液化 D. 钢铁生锈

2. 下列物质中所含氯元素化合价最高的是（ ）

A. HClO4 B. HCl C. C12 D. HClO

3. 新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的（ ）

A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氢元素

4. 氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（ ）

A. 氧气具有可燃性

B. 氧气能提供动植物呼吸

C. 氧气能支持燃烧

D. 某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

5. 在使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是（ ）

A. 氧气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳

6. 空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列各组中成分均属于空气污染物的一组是（ ）

A. SO2 CO NO2 B. CO2 HCl N2

C. CH4 CO2 H2 C. SO2 N2 O2

7. 汽车尾气中主要含有NO、CO等气体，为减轻污染，北京市对所有汽车均强制给汽车安装“三效催化净化器”，反应为：2CO+2NO N2+2CO2，其中被氧化的物质为（ ）

A. NO B. CO C. N2 D. CO2

8. 下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）

A. 镁条在氧气中燃烧时，有黑色固体生成

B. 蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生

C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成

D. 硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体

9. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于（ ）

A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物

10. 月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是（ ）

11. 香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油和一氧化碳等。下列说法中错误的是（ ）

A. 学校应当成为无烟场所

B. 尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成

C. C10H14N2中，碳、氢、氮三种元素的质量比为10:14:2

D. CO易与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低

12. 根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（ ）

项目 空气 A（甲烷） B（二氧化硫） （氨气） （氯化氢）

0℃、101kPa时的密度

（g/L） 1.29 0.72 2.86 0.77 1.63

20℃、101kPa时1体积

水中溶解气体的体积 / 0.033 40 680 500

13. 下列实验操作错误的是（ ）

A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 倾倒液体 D. 加热液体

14. 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是（ ）

A. 高压水枪 B. 液态二氧化碳灭火器 C. 干粉灭火器 D. 泡沫灭火器

15. 安全意识，是人类生存所必须具有的基本素质之一。下列实验操作比较安全的是（ ）

A. 用鼻子直接嗅未知气体的气味

B. 用嘴品尝未知物质的味道

C. 进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验

D. 先加热盛有氧化铜的试管，后通入氢气

16. 新的道路交通安全法已于2004年5月1日正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行为。交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。则X的化学式应为（ ）

A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2（SO4）3 D. CrS

17. 在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 11∶4 D. 11∶7

二. 选择题（每小题有1~2个选项符合题意，请将它的编号填入下列的括号中。若只有一个选项符合题意，错选、多选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个就不给分。本题共5小题，10分。）

18. 近日，专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是（ ）

A. 谷氨酸钠受热不分解

B. 谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化

C. 大量食用味精有利于身体健康

D. 实验是研究问题的一种有效方法

19. 将一个干冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁上出现细小的水珠；将烧杯迅速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。由此可推断蜡烛的组成为（ ）

A. 一定含有水和二氧化碳

B. 一定含有碳、氢、氧三种元素

C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

D. 一定含有碳、氢两种元素，肯定没有氧元素

20. 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（ ）

A. 用燃着的木条点燃 B. 通过灼热的木炭

C. 通过肥皂水 D. 通过灼热的氧化铜

21. 由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的元素质量比为3∶5，则该气体组成可能是（ ）

A. 由CO或CO2单独组成的纯净物

B. 由CO和CO2共同组成

C. 由CO和O2共同组成

D. 由CO2或O2共同组成

22. 下图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。

下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是

选项 选用的药品 制取的气体

固体M 液体N

A 大理石 稀硫酸 二氧化碳

B 锌粒 浓硫酸 氢气

C 大理石 稀盐酸 二氧化碳

D 碳酸钠 稀硫酸 二氧化碳

三. 填空题：（28分）

我们每时每刻都要接触到化学，学习化学能加深我们对自身和自然的认识。

23. （5分）用名称或化学式填写：

① 空气中含量最多的气体；

② 地壳里含量最多的金属元素_；

③ 煤气的主要成分__；

④ 石灰浆的主要成分__；

⑤ 造成温室效应的主要气体__。

24.（4分）用数字和化学符号表示：

① 2个铁离子__；

② 3个氢氧根离子_；

③ 氯化钠中钠显+1价__；

④ 保持水的化学性质的微粒是__。

25. 下列物质：⑴ 氖气 ⑵ 液氧 ⑶ 空气 ⑷ 铁水 ⑸ 水煤气 ⑹ 水银 ⑺ 氯酸钾与二氧化锰共热后所得剩余固体 ⑻ 稀盐酸 ⑼ 水。用序号按要求填写：

属混合物的是_ 属化合物的是_

氧化物的是__ 金属单质_

由原子直接构成的是

26. 根据下列要求写出化学反应方程式：

① 石灰石高温锻烧_

② 敞口久置于空气中的石灰水表面形成一层白膜，原因是

③ 白磷在空气中发生自燃_

27. 你想喝自制的汽水吗？小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表（见下图）。

（1）根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：

白砂糖、果汁、食用香料、和__。

（2）打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：

猜想与假设 验证方法及操作 观察到的现象 结论（用化学方程式表示）

四. 推断题：（8分）

28. 如上图所示，已知：A、E是两种金属单质，其中A在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，同时生成一种白色固体。试写出上述各步反应的方程式，并写出其基本反应类型。

①_（ ）

②_（ ）

③_（ ）

④_（ ）

五. 实验题：（15分）

29. 化学实验室中取用固体药品时，粉末状的用__，块状的用_，取用一定体积液体药品用__，研碎固体用__。

30. 根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器名称：①；②__。

（2）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放药品的化学式是，棉花的作用是_，当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中，如果未见木条复燃，其原因可能是_。

（3）可以用B装置制取的气体有、等。请写出制取其中一种气体的化学方程式_，制取该气体时锥形瓶中放入的物质是，从长颈漏斗中加入的物质是__，用D装置收集该气体时，气体应从_（填“a”或“b”）管通入。

六. 计算题（本题共1小题，5分）

31. 取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：（1）共收集到 多少克？（2）原混合物中有多少克 ？（3）第一次加热后，有多少克 分解了？（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？

【试题答案】

一. 选择题

1. D 2. A 3. C 4. A 5. C 6. A 7. B 8. C 9. C

10. D 11. C 12. A 13. A 14. B 15. C 16. C 17. C

二. 多选题

18. C 19. C 20. D 21. BC 22. C

三. 填空题

23. ① N2 ② Al ③ CO ④ ⑤ CO2

24. ① 2Fe2+ ② 3OH－ ③ NaCl ④ H2O

25. 属混合物的是⑶⑸⑺⑻；属化合物的是⑼；氧化物的是⑼；

金属单质⑷⑹

由原子直接构成的是⑴⑷⑹

26. ① CaCO3=====(高温)CaO+CO2↑

② CO2+ ====CaCO3↓+H2O

③ 4P+5O2======(点燃)2P2O5

27.（1）柠檬酸、柠檬酸钠

（2）该气体可能是二氧化碳；把汽水产生的气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；汽水中逸出的气体是二氧化碳

四. 推断题：

28. ① Mg+H2SO4（稀）==Mg SO4+H2↑（置换）

② H2+CuO====(△)Cu+H2O（置换）

③H2O====(通电)H2 ↑+O2↑（分解）

④2Mg+O2===(点燃) 2MgO（化合）

五. 实验题：

29. 药匙、镊子、胶头滴管、研钵

30.（1）① 酒精灯；② 铁架台。

（2）高锰酸钾，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，收集到的氧气不纯。

（3）氢气、二氧化碳。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，大理石，稀盐酸，a。

六. 计算题

31.（1）9.6g （2）5.5g （3）9.8g

（4）二氧化锰5.5g；氯化钾5.96g；氯酸钾14.7g

求初中化学竞赛题，多项选择

第十一届天原杯 复赛试题及参考答案

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）

1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是（）。

(A)CH4 (B)CO (C)H2 (D)NH3

2．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）。

(A)二氧化硫(SO2) (B)二氧化碳(CO2)

(C)二氧化氮(NO2) (D)总悬浮颗粒物(TSP)

3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（）。

(A)能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

(B)反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

(C)块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

(D)块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

4.某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。

(A)用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

(B)用托盘天平称取11.7 g CuO粉末

(C)用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

(D)温度计上显示的室温读数为25.68 ℃

5．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）。

(A) CCO CO2 Na2CO3溶液

(B)CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

(C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

(D)CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）。

(A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③

7．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）。

(A)3:1 (B)2:1 (C)3:4 (D)2:3

8．1.42gR元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）。

(A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5

(C)R2O3和R2O7 (D)R2O和R2O3

9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）。

(A)Cu和Mg (B)Zn和Al (C)Mg和Al (D)Zn和Cu

10．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（ ）。

(A)CaCl2 HNO3 KCl (B)CaCl2 HNO3 AgNO3 (C)BaCl2 H2SO4 CuCl2 (D)BaCl2 HNO3 Na2SO4

11．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：

2C2H5OH＋5O22CO＋2CO2＋6H2O

假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g，其中H2O为10.8 g，则产物中CO的质量是（）。

(A)5.60 g (B)6.53 g (C)16.8 g (D)不确定的

12．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若a g碳和b g氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为（）。

(A)a= b (B)a＞b (C)a＜b (D)a＞b

[参考答案]

1

2

3

4

5

6

A

B

B

B

D

C、D

7

8

9

10

11

12

A

C

C、D

B、D

A

A、C

二、填空题（本题包括10小题，共40分）

13．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。

(1)实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？

(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？

(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？

14．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：

（1）青铜器锈蚀过程中的产物有__。

（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是_。

15．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式 。

16．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式__。

17．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5a g单质可跟20 g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为_。假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的_（填序号）。

18．三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：

4C3H5(ONO2)3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2

科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为__。

19．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④NO3-、⑤Na+中，属于酸的是_，属于碱的是_。

20．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为

CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为_，钴的化合价为_。

21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2。

已知，在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L，O2的密度为1.429 g/L。但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L。试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。

_。

22．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。

（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。

A点的变动

B点的变动

①升高温度

向右平移

②降低温度

③蒸发溶剂

④稀释溶液

（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：

_。

[参考答案]

13．（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。(1分)

（2）难溶于水，化学性质不活泼。(2分，意思正确就给分)

（3）将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。(2分)

14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分)

（2）与H2O和O2隔绝(2分)

15．CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；

Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(每个化学方程式1分，共3分)

16．2C12H30O2＋37O2 点燃 24CO2＋30H2O(2分)

17．R2O5③⑥(每空1分，共3分)

18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分)

19．H2SO4、HCO3- OH-、HCO3-、NO3-(5分)

20．1＋3＋2(每空1分，共3分)

21．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2(3分)

22．

（1）(每空1分，共7分)

向右平移

沿曲线下移

向左平移至曲线，再沿曲线下移

不动

垂直上移至曲线，不再变动

垂直下移

垂直下移

（2）将A状态的该溶液降温至t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t3(3分)

三、实验题（本题包括4小题，共22分）

23．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

（1）哪个学生设计的装置比较合理？。另一设计的装置不合理的原因是。

（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是。

（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？。

24．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：

（1）B步骤中应该加入的试剂是。

（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：__。

（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是：。

25．利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。

实验前

实验后

(氧化铜＋玻璃管)的质量/g

75.6

69.2

(氧化钙＋U型管)的质量/g

110.8

118.0

试回答:

（1）装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母)。

（2）装置B的作用是，

装置E的作用是__。

（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：

生成水的质量为，

生成水中氧元素的质量为，

生成水中氢元素的质量为，

水中氢、氧两元素的质量比为。

26．测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。

取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

H2体积分数 / %

90

80

70

60

50

40

30

20

10

5

空气体积分数/%

10

20

30

40

50

60

70

80

90

95

点燃现象

安静燃烧

安静燃烧

弱爆炸

强爆炸

强爆炸

强爆炸

强爆炸

强爆炸

弱爆炸

不燃烧

不爆炸

（1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为_。

（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗声’，表示收集的H2已纯”的说法的真正涵义。

[参考答案]

23．(1)乙学生由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出(每空1分，共2分)

（2）将大试管慢慢往上移动(1分)

（3）废干电池的锌皮白醋(每空1分，共2分)

24．（1）粗铜丝（答铜粉不给分）(1分)

（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(1分)

（3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来(2分)

25．（1）AEBCD（全对才得分）(2分)

（2）干燥氢气除去H2中的HCl(2分)

（3）118.0 g－110.8 g=7.2 g(1分)

75.6 g－69.2 g=6.4 g(1分)

7.2 g－6.4 g=0.8 g(1分)

0.8 g∶6.4 g=1∶8(1分)

26．（1）10%～70%(2分)

（2）这种说法只能表明收集的H2的体积分数＞70%，而不是纯H2(3分)

四、计算题（本题包括2小题，共15分）

27．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。

28．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比

求初中化学物质推断及答案

中考化学试题汇编——推断题

1. (2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：

②

④

(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、

。

2.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

请回答：

(1)A的化学式为 ；

(2)反应③的基本反应类型是 ；

(3)反应②的化学方程式为 ；

(4)反应④的化学方程式为 。

3. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：

(1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。

(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：

4. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答

(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A__、C、D。浅绿色溶液B中溶质的化学式。

(2)写出C→D的化学方程式。

1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分) (3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)

2. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】

4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O2 2H2O